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Mise à l’étuve de KNO3

On dispose d'une solution de nitrate de potassium dans l'eau, saturée à 60°C. Dix grammes de cette solution sont mis dans une coupelle à l'étuve à 60°C pendant 2 heures. On récupère dans la coupelle 5.5 g de solide cristallisé.

  • Déterminer la composition (titre massique) du solide obtenu.
  • Quelle serait la composition probable du solide obtenu après 4h?

Données: solubilité du nitrate de potassium à 60°C: 110 g de KNO3/100g d'eau .

Réponse

Réponse

masse de KNO3 dans les 10g = 10x(110/210) = 5.238g, titre massique après 2h 5.238/5.5=92.24%, titre probable après 4h = 5.238/5.238 = 100%

Correction

Correction

La solution saturée à 60°c contient 110 g de KNO3 pour 100 g d'eau. Son titre massique est donc 110/(110+100) = 52.38%. Les 10 g mis dans la coupelle contiennent donc 10x0.5238 = 5.238 g de KNO3.

Après 2 heures à l'étuve, il reste les 5.238 g de KNO3 car il n'est pas volatil, et un peu d'eau qui ne s'est pas évaporée, le tout pesant 5.5 g. Le titre du solide cristallisé est donc 5.238/5.5 = 92.24%.

L'eau contenue dans le solide est à priori de l'eau libre car KNO3 cristallise sans molécules d'eau dans la structure cristalline. La composition probable du solide après 4h à l'étuve est quelque part entre 92.2 et 100%, probablement proche de 100%.