Notations:
Soit un mélange binaire A + B pris à la température q et à la pression P.
Soit xA le titre molaire en A dans la phase liquide du mélange.
Soit yA le titre molaire en A dans la phase vapeur du mélange.
Soit PA la pression de vapeur en A émise par le liquide à la température q.
Soit PA°(q) la pression de vapeur saturante de A à la température du mélange q.
Loi de Raoult: elle exprime, pour un mélange idéal, que la pression de vapeur en A émise par le mélange est égale au produit du titre molaire en phase liquide et de la pression de vapeur saturante de A à q:
PA = xA PA°(q)
Loi de Dalton: elle exprime que la pression partielle en A dans la phase vapeur est égale au produit du titre molaire en phase vapeur et de la pression totale, soit:
PA = yA P
Pression de vapeur saturante: notée PA°(q), c'est en général une donnée expérimentale. Elle peut être calculée à partir de l'équation d'Antoine
log(PA°(q))=A-B/(C+q), avec P°(q) en mmHg et q en °C
dont les paramètres A, B et C sont disponibles pour de très nombreux corps dans la littérature.
Volatilité et volatilité relative:
La volatilité de A s'écrit: VA = PA / xA (aussi égal à PA°(q) si on est en mélange idéal)
La volatilité relative de A par rapport à B s'écrit: a= VA /VB (= PA° /PB° en mélange idéal)
Equation de la courbe d'équilibre liquide-vapeur en mélange idéal:
A partir des équations précédentes et moyennant certaines approximations, on peut calculer de façon non explicite (méthode numérique par exemple) les isothermes (P en fonction de x et y), les isobares d'ébullititon et de rosée (T en fonction de x et y) et la courbe d'équilibre liquide-vapeur y=f(x).
On démontre ainsi que, sur un domaine restreint de température et en considérant que la volatilité relative de A par rapport à B est constante sur ce domaine, alors le titre molaire en phase vapeur s'exprime en fonction du titre molaire en phase liquide et de la volatilité relative par:
yA = a xA / [ 1 + (a-1) xA ]
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