Calcul de concentration et de titre à partir d'un dosage
Une solution eau - amoniaque est dosée par de l'acide chlorhydrique à 1.0 mol.L-1 en présence de rouge de méthyle. La prise d'échantillon, de 10 mL, est versée dans un erlenmeyer et sa masse mesurée vaut 9.82 g. Le volume équivalent d'acide chlorhydrique versé est 22.2 mL.
Calculer la concentration molaire volumique en amoniaque, le titre massique en amoniaque, et le titre molaire en amoniaque de la solution.
Données: Meau=18 g.mol-1, MNH3=17 g.mol-1.
Réponse
Réponse
CNH3=2.22 mol.L-1, titre massique en amoniaque xNH3mass=3.84%, titre molaire en amoniaque xNH3mol=4.06%.
Correction
Correction
L'amoniaque, mono-base forte, est neutralisée mole à mole par l'acide chlorhydrique. Le nombre de moles d'amoniaque présentes dans l'échantillon de 10 mL est donc CHCl×Veq=1×22.2.e-3 moles. Sa concentration molaire volumique est donc CNH3=CHCl×Veq/VPE=1×22.2.e-3/10.e-3=2.22 mol.L-1.
10 mL de solution pèsent 9.82 g, donc un litre de solution pèse 982 g. Un litre de solution contient 2.22 moles d'amoniaque qui pèsent 2.22×17=37.74 g. Le titre massique en amoniaque de cette solution, définit comme la masse d'amoniaque divisée par la masse de solution vaut donc xNH3mass=37.74/982=0.0384, soit 3.84%.
Le titre molaire en amoniaque de cette solution vaut xNH3mol=(3.84/17)/(3.84/17+96.16/18)=0.0406, soit 4.06%.
