1°) Ecrire et équilibrer l'équation de combustion du butane
2°) Calculer en Nm3 la quantité d'O2 strictement nécessaire pour effectuer la combustion d'un kg de butane
3°) La combustion complète d'un kg de butane est réalisée avec de l'air en excès de 10% par rapport à la stochiométrie. Calculer le nombre de moles de chaque constituant contenu dans les fumées.
4°) La combustion d'une mole de butane à 25°C dégage 2636.7 kJ (les produits de la combustion étant ramenés à 25°C et l'eau étant produite à l'état vapeur). Rappeler la définition du PCI et calculer le PCI du butane.
5°) Rappeler la définition du PCS et calculer le PCS du butane.
Données: Chaleur latente de vaporisation de l'eau à 25°C: 44 kJ.mol-1. Masse molaire du butane: 58.12 g.mol-1.
Réponse