A développer:

Tableau des solubilités de l'amoniaque dans l'eau

Isothermes de solubilité

Loi de Henry pour les solutions diluées

Calculs titres molaires et rapports molaires

Courbes d'équilibre isotherme en titre molaire y=f(x) et en rapport molaire Y=F(X)

Y rapport molaire en soluté phase gaz

X rapport molaire en soluté phase liquide

Absorption ou Désorption

• Si la phase gaz est plus riche en soluté que la phase liquide par rapport à l'équilibre, il y a absorption du soluté par le liquide (X augmente, Y diminue).
• Si la phase liquide est plus riche en soluté que la phase gaz par rapport à l'équilibre, il y a désorption du soluté vers la phase gaz

Désorption à co-courant ou en discontinu

Le point bleu représente les phases liquide et gaz à l'entrée de l'appareil. Elle ne sont pas en équilibre. Le long de leur parcours dans l'appareil, chaque phase se rapproche de l'équilibre:

• la phase liquide cède du soluté et son rapport molaire évolue de X0 vers X1
• la phase gaz capte ce soluté et son rapport molaire évolue de Y0 vers Y1
• le point représentatif des phases au cours de leur évolution dans l'appareil est situé sur la droite verte, nommée droite opératoire, et de pente -L'/V' en absorption ou désorption à co-courant

Le schéma ci-contre représente une désorption à co-courant idéale, ou les deux phases en sortie, de rapports molaires X1 et Y1, sont en équilibre.